EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO

El monóxido de carbono puede reaccionar con el vapor de agua, según:

CO (g) + H2O (g) <–> H2 (g) + CO2 (g)

a) Un recipiente cerrado de 2800 mL. se tiene inicialmente 250 moles de CO y 300 moles de H2O. Se calienta hasta conseguir la temperatura de 1000ºC. Una vez alcanzado el equilibrio se halla que se han obtenido 558 moles de H2 y 558 moles de CO2. Calcula Kc.





b) Un recipiente cerrado se tiene inicialmente de H2 1.87 M y de CO2 1.76 M. Se calienta hasta 100ºC. Una vez alcanzado el equilibrio se halla, haciendo un análisis, que se han obtenido H2O 2.56 M. Calcula la constante de equilibrio Kc’ para la reacción a 100ºC.






c) Se inyecta nitrógeno e hidrógeno en un recipiente de reacción a 481°C y se deja que alcance el equilibrio. Al analizar los gases en estado de equilibrio se encontró que contenía 5.8 atm de N2,4.4 atm de H2 y 0,5 54 atm de NH3, con esta información calcula la Kp de:

N2 (g) + H2(g) <-> NH3 (g)




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